電極和反應(yīng)機理

A. 電極電位

當金屬電極浸入含有金屬離子的溶液中時, 金屬被去數(shù)字化, 反應(yīng)和溶解在溶液中的金屬離子以電子方式感應(yīng), 沉淀金屬的反向反應(yīng)應(yīng)同時存在。

錳 + + NE 電鍍原理 (1) 電鍍 M 的基礎(chǔ)知識

平衡電位與金屬的性能和溶液的溫度和濃度有關(guān)。 為了準確比較該物質(zhì)的性質(zhì)對平衡電位的影響, 當溶液溫度為250°c 時金屬離子濃度為1摩爾時, 定義了測量的電位被稱為標準電極電位。 負極電位大的金屬容易失去電子, 具有較大正極電位的金屬容易被電子還原。

B 極化

偏振是指電流通過電極時電極的電位偏離平衡電極的電位的現(xiàn)象。 因此, 電流勢曲線稱為極化曲線。 極化的主要原因是電化學極化和濃度極化。

(1) 電化學極化

由于陰極上的電化學反應(yīng)速率比外部電源電子的速率慢, 電極電位的極化向負方向移動。

(2) 密度極化

偏振由于表面層濃度濃度與相鄰電極溶液的差異被稱為偏振偏振, 溶液中的離子擴散速率是由于電子的運動小于。

電鍍電極 反應(yīng)機理